2. La tabla periódica actual (Relación: estructura electrónica y reactividad).

2.1 Ley de Moseley

La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos x emitidos por distintos átomos con su numero atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta este momento, el numero atómico era solo el lugar que ocupaba un  elemento de la tabla  periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi arbitrario  por Mendeleiev y esyaba relacionado cuantitativa mente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.
en 1913-1914, Moseley realizo una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de ñas frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados.
En términos de la frecuencia de rayos X y en forma mas general, se encuentra que los datos experimentales obtenidos por Moseley se ajustan a una gráfica lineal dentro de la precisión experimental, teniendo que en donde X y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros.



A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.